Logo ZadaniazMatur.plZadaniazMatur.pl
← Wróć do bazy zadań
Zadanie 14. Matura CKE Maj 2011
Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji:
MnO42−+H+→MnO4−+MnO2+H2O\text{MnO}_4^{2-} + \text{H}^+ \rightarrow \text{MnO}_4^- + \text{MnO}_2 + \text{H}_2\text{O}
Zadanie 14.1.(0 - 2)
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas tej przemiany.
Równanie reakcji redukcji:
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................

Równanie reakcji utleniania:
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
Zadanie 14.2.(0 - 1)
b) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
.................. MnO42−_4^{2-} + .................. H+^+ →\rightarrow .................. MnO4−_4^- + .................. MnO2_2 + .................. H2_2O
Zadanie 14.3.(0 - 1)
c) Napisz, jakie funkcje pełnią jony MnO42−_4^{2-} w tej reakcji.
..................
Zadanie 14a.(0 - 2)
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas tej przemiany.
Równanie reakcji redukcji:
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................

Równanie reakcji utleniania:
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
Zadanie 14b.(0 - 1)
b) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
.................. MnO42−+\text{MnO}_4^{2-} + .................. H+→\text{H}^+ \rightarrow .................. MnO4−+\text{MnO}_4^- + .................. MnO2+\text{MnO}_2 + .................. H2O\text{H}_2\text{O}
Zadanie 14c.(0 - 1)
c) Napisz, jakie funkcje pełnią jony MnO42−\text{MnO}_4^{2-} w tej reakcji.
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................

Zobacz również podobne zadania

Matura CKE Maj 2018
0 - 1 pkt
Zadanie 5. (0–1)
Oceń, czy reakcja pomiędzy tlenkiem węgla(IV) i węglem jest procesem endo- czy egzoenergetycznym. Odpowiedź uzasadnij.
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
Zobacz pełne zadanie →
Matura CKE Maj 2018
0 - 2 pkt
Zadanie 14. (0–2)
Oblicz stężeniową stałą równowagi (KcK_c) opisanej reakcji w temperaturze TT.
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
Zobacz pełne zadanie →
Matura CKE Maj 2018
0 - 2 pkt
Zadanie 19. (0–2)
W temperaturze 20∘C20^\circ \text{C} rozpuszczalność uwodnionego wodorosiarczanu(VI) sodu o wzorze NaHSO4⋅H2ONaHSO_4 \cdot H_2O jest równa 67 gramów w 100 gramach wody.
Na podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2004.
Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego o temperaturze 20∘C20^\circ \text{C} stanowi masa soli bezwodnej NaHSO4NaHSO_4.
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
Zobacz pełne zadanie →

Chcesz zobaczyć więcej rozwiązań z przedmiotu Chemia Rozszerzona?

Załóż darmowe konto, by uzyskać nielimitowany, wygodny dostęp do odpowiedzi do wszystkich zadań maturalnych!

Załóż darmowe konto