Logo ZadaniazMatur.plZadaniazMatur.pl
← Wróć do bazy zadań

Zadanie 4. Matura CKE Maj 2011

(0 - 1)
Zadanie 4. (1 pkt)
Pierwsza energia jonizacji (EjE_j) to minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od obojętnego atomu. Na poniższym wykresie przedstawiono zmiany pierwszej energii jonizacji pierwiastków uszeregowanych według liczb atomowych.
Wykres liniowy przedstawia pierwszą energię jonizacji w elektronowoltach (oś Y od 0 do 30) w funkcji liczby atomowej (oś X od 0 do 70). Widoczny jest okresowy trend zmian, z wysokimi pikami dla gazów szlachetnych (He, Ne, Ar) i niskimi wartościami dla metali alkalicznych (Li, Na, K).Wykres liniowy przedstawia pierwszą energię jonizacji (oś Y, od 0 do 30 eV) w zależności od liczby atomowej (oś X, od 0 do 70), wykazując periodyczne maksima dla pierwiastków szlachetnych He, Ne, Ar, Kr, Xe oraz minima dla metali alkalicznych Li, Na, K, Rb, Cs.Wykres liniowy przedstawia pierwszą energię jonizacji w eV (oś Y, zakres od 0 do 30) w zależności od liczby atomowej (oś X, zakres od 0 do 70). Widoczne są cykliczne zmiany z wyraźnymi pikami dla gazów szlachetnych (He, Ne, Ar, Kr, Xe) i dolinami dla metali alkalicznych (Li, Na, K, Rb, Cs).
Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.
1.W szeregu pierwiastków: lit, beryl, węgiel i azot wraz ze wzrostem liczby atomowej obserwujemy zależność polegającą na tym, że im więcej elektronów znajduje się na powłoce zewnętrznej, tym większa jest wartość pierwszej energii jonizacji.PF
2.W szeregu pierwiastków: hel, neon, argon, krypton i ksenon wraz ze wzrostem liczby atomowej obserwujemy zwiększanie się promienia atomowego i wzrost wartości pierwszej energii jonizacji.PF
3.Magnez ma mniejszy promień atomowy niż glin i większą wartość pierwszej energii jonizacji.PF

Zobacz również podobne zadania

Matura CKE Maj 2018
0 - 1 pkt
Zadanie 5. (0–1)
Oceń, czy reakcja pomiędzy tlenkiem węgla(IV) i węglem jest procesem endo- czy egzoenergetycznym. Odpowiedź uzasadnij.
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
Zobacz pełne zadanie →
Matura CKE Maj 2018
0 - 2 pkt
Zadanie 14. (0–2)
Oblicz stężeniową stałą równowagi (KcK_c) opisanej reakcji w temperaturze TT.
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
Zobacz pełne zadanie →
Matura CKE Maj 2018
0 - 2 pkt
Zadanie 19. (0–2)
W temperaturze 20∘C20^\circ \text{C} rozpuszczalność uwodnionego wodorosiarczanu(VI) sodu o wzorze NaHSO4⋅H2ONaHSO_4 \cdot H_2O jest równa 67 gramów w 100 gramach wody.
Na podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2004.
Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego o temperaturze 20∘C20^\circ \text{C} stanowi masa soli bezwodnej NaHSO4NaHSO_4.
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
Zobacz pełne zadanie →

Chcesz zobaczyć więcej rozwiązań z przedmiotu Chemia Rozszerzona?

Załóż darmowe konto, by uzyskać nielimitowany, wygodny dostęp do odpowiedzi do wszystkich zadań maturalnych!

Załóż darmowe konto