Zadanie: Matura CKE Maj 2018 (Chemia Rozszerzona)

Question

Zadanie 9.
Kwas siarkowy(VI) w temperaturze pokojowej jest oleistą cieczą o gęstości prawie dwukrotnie większej niż gęstość wody. Czysty, bezwodny kwas siarkowy(VI) ulega częściowej autodysocjacji, dzięki czemu przewodzi prąd elektryczny.
W wyniku reakcji kwasu siarkowego(VI) z wodorotlenkiem sodu, w której stosunek molowy substratów jest równy 1 : 1, powstaje wodorosiarczan(VI) sodu. Wodny roztwór wodorosiarczanu(VI) sodu charakteryzuje się kwasowym odczynem, ponieważ jony obecne w roztworze ulegają reakcji zgodnie z poniższym równaniem:
$$HSO_4^{-} 	ext{ (aq)} + H_2O ightleftarrows SO_4^{2-} 	ext{ (aq)} + H_3O^{+} 	ext{ (aq)}$$
Stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze $T$ jest równa $1{,}0 \cdot 10^{-2}$.
Na podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2004. Pytanie 1: Zadanie 9.1. (0–1)
Napisz równanie autodysocjacji kwasu siarkowego(VI) polegającej na przeniesieniu protonu z jednej cząsteczki $H_2SO_4$ do drugiej. W równaniu podkreśl wzór kwasu Brønsteda sprzężonego z cząsteczką $H_2SO_4$ jako zasadą Brønsteda.

[odp_otwarta1] Pytanie 2: Zadanie 9.2. (0–2)
Rozpuszczono $0{,}600 	ext{ g } NaHSO_4$ w wodzie i otrzymano $100 	ext{ cm}^3$ roztworu o temperaturze $T$. W tym roztworze reakcji z wodą uległo znacznie więcej niż 5% jonów wodorosiarczanowych(VI).
Oblicz pH tego roztworu. Wynik końcowy podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

[odp_otwarta1]

Instytut Maturalny · Accepted Answer

Sprawdź pełne rozwiązanie na stronie Instytutu Maturalnego.

Zobacz również podobne zadania

Chcesz zobaczyć więcej rozwiązań z przedmiotu Chemia Rozszerzona?