W zamkniętym reaktorze zachodzi reakcja opisana równaniem:
$$\text{X}_2\text{ (g)} + 2\text{Y}_2\text{ (g)} \longrightarrow 2\text{XY}_2\text{ (g)}$$
Zależność szybkości tej reakcji od stężenia opisuje poniższe równanie kinetyczne.
$$v = k \cdot c_{\text{X}_2}^a \cdot c_{\text{Y}_2}^b$$
Aby wyznaczyć wykładniki $a$ i $b$ w równaniu kinetycznym, przeprowadzono serię pomiarów: w temperaturze $T$ mierzono zależność szybkości reakcji od stężenia jednego z substratów przy stałym stężeniu drugiego. Na podstawie wyników pomiarów sporządzono poniższe wykresy zależności szybkości reakcji od:

• stężenia substratu $\text{X}_2$ przy stałym stężeniu $c_{\text{Y}_2} = 1 \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$ (linia czerwona)
• stężenia substratu $\text{Y}_2$ przy stałym stężeniu $c_{\text{X}_2} = 1 \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$ (linia zielona).